Calcul de masse molaire

Qu'est-ce que la masse molaire ?

La masse molaire d'un composé chimique est la masse d'une mole de ce composé, exprimée en grammes par mole (g/mol). Une mole correspond à 6,022 × 10²³ entités (atomes, molécules, ions), nombre connu sous le nom de constante d'Avogadro N_A.

Pour calculer la masse molaire d'une molécule, on additionne les masses molaires atomiques de tous les atomes qui la composent. Par exemple, l'eau H₂O a une masse molaire de M(H₂O) = 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Le chlorure de sodium NaCl a M(NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol.

Les masses molaires atomiques sont indiquées dans le tableau périodique des éléments. Elles correspondent à la moyenne pondérée des masses des isotopes naturels d'un élément. Quelques valeurs clés : H = 1,008 ; C = 12,011 ; N = 14,007 ; O = 15,999 ; Na = 22,99 ; Cl = 35,45 ; Fe = 55,85.

Notre calculateur reconnaît les formules brutes avec parenthèses et indices numériques. Saisissez la formule (H2O, NaCl, Ca(OH)2, C6H12O6…) et obtenez instantanément la masse molaire totale ainsi que la décomposition par élément. Utile pour les TP de chimie au lycée, les exercices de prépa et les calculs de stœchiométrie.

Comment utiliser la masse molaire ?

La masse molaire permet de convertir une masse en quantité de matière : n (mol) = m (g) / M (g/mol). Par exemple, 36 g d'eau correspondent à 36 / 18 = 2 moles, soit 1,2 × 10²⁴ molécules d'eau. Inversement, 0,5 mole de glucose (C₆H₁₂O₆, M = 180 g/mol) pèse 90 g.

En stœchiométrie, la masse molaire permet d'équilibrer une réaction et de calculer la masse de réactifs nécessaires ou de produits obtenus. Pour la combustion du méthane CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, brûler 16 g de méthane (1 mole) produit 44 g de CO₂ et 36 g d'eau.

Exemples de masses molaires courantes

Quelques valeurs utiles à connaître : eau H₂O = 18 g/mol, dioxygène O₂ = 32 g/mol, diazote N₂ = 28 g/mol, CO₂ = 44 g/mol, méthane CH₄ = 16 g/mol, éthanol C₂H₆O = 46 g/mol, glucose C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol, saccharose C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g/mol, sel NaCl = 58,4 g/mol, acide sulfurique H₂SO₄ = 98 g/mol.

Questions fréquentes

Comment calculer la masse molaire d'une molécule ?

Additionnez les masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la formule. Pour H₂SO₄ : M = 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,08 g/mol. Pensez à multiplier la masse de chaque élément par son indice (nombre d'atomes).

Quelle est la masse molaire de l'eau ?

La masse molaire de l'eau (H₂O) est de 18,015 g/mol. Cela signifie qu'une mole d'eau (6,022 × 10²³ molécules) pèse environ 18 g, soit l'équivalent de 18 mL d'eau pure à 4°C.

Quelle différence entre masse molaire et masse atomique ?

La masse atomique est exprimée en unités de masse atomique (u ou Da) et concerne un seul atome. La masse molaire est exprimée en g/mol et concerne une mole d'atomes (6,022 × 10²³). Numériquement, masse atomique et masse molaire sont identiques : un atome de carbone pèse 12 u, une mole de carbone pèse 12 g.

Comment trouver la masse molaire d'un composé ?

Trois méthodes : (1) la calculer à partir de la formule brute et du tableau périodique, (2) la chercher dans une base de données chimiques (PubChem, ChemSpider), (3) la déterminer expérimentalement par spectrométrie de masse ou cryométrie.

Comment passer de la masse molaire à la mole ?

Utilisez la formule n = m / M, où n est la quantité en moles, m la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol. Exemple : 100 g d'aspirine (M = 180,16 g/mol) correspondent à 100/180,16 = 0,555 mol.